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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.3.
a) Calcular la $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ que está en equilibrio en solución acuosa con $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,80 \times 10^{-4} \mathrm{M}$.
a) Calcular la $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ que está en equilibrio en solución acuosa con $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,80 \times 10^{-4} \mathrm{M}$.
Respuesta
Este ejercicio está resuelto en video en el curso✨
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Ejercicio - Concentración de iones en soluciones acuosas. Determinar el tipo de solución
Igual te dejo la resolución acá, pero si tenés dudas mirá el video.
$ K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}] $
$ 1,00 \times 10^{-14} = (1,80 \times 10^{-4}) \cdot [\mathrm{OH^-}] $
Despejamos lo que queremos conoces: \([\mathrm{OH^-}]\):
$ [\mathrm{OH^-}] = \frac{1,00 \times 10^{-14}}{1,80 \times 10^{-4}} $
$ [\mathrm{OH^-}] = 5,56 \times 10^{-11} \, \mathrm{M} $