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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.3.
a) Calcular la [OH−]\left[\mathrm{OH}^{-} \right] que está en equilibrio en solución acuosa con [H3O+]=1,80×10−4M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,80 \times 10^{-4} \mathrm{M}.

Respuesta

Este ejercicio está resuelto en video en el curso✨
Ejercicio - Concentración de iones en soluciones acuosas. Determinar el tipo de solución

Igual te dejo la resolución acá, pero si tenés dudas mirá el video.


Kw=[H3O+]⋅[OH−] K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}]


1,00×10−14=(1,80×10−4)⋅[OH−] 1,00 \times 10^{-14} = (1,80 \times 10^{-4}) \cdot [\mathrm{OH^-}]
Despejamos lo que queremos conoces: [OH−][\mathrm{OH^-}]:

[OH−]=1,00×10−141,80×10−4 [\mathrm{OH^-}] = \frac{1,00 \times 10^{-14}}{1,80 \times 10^{-4}}

[OH−]=5,56×10−11 M [\mathrm{OH^-}] = 5,56 \times 10^{-11} \, \mathrm{M}
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